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2023-01-08

酸、堿、鹽的溶解性（室溫） 1. 酸：大多數(shù)都可溶。只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水 2. 堿：，其余均為沉淀。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶 3. 鹽：。氯化不溶銀亞汞 4. 氯化物除氯

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鹽的化學性質鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽 1. (金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉) 鹽 + 酸新鹽 + 新酸 2. 鹽 + 堿新鹽 + 新堿 3.(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件) 鹽 + 鹽兩種新鹽 4.

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粗鹽提純 1. 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 2. 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。溶解、過濾、蒸發(fā)

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鹽的概述 1. 鹽的定義：由金屬離子(或 NH4+NH^{4+} )和酸根離子形成的化合物。 2. 幾種常見的鹽 3. 消毒用鹽游泳池一般用硫酸銅消毒。醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。過去習慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消

2023-01-08

常見的堿酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。作者：一枚化學老師鏈接：https://www.zhihu.com/question/377997494/answer/1069912334 來源：知乎著作權歸作者所有。商業(yè)轉載請聯(lián)系

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常見的酸注：濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性;碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它

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酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在

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幾種重要的鹽一、鹽 1.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽) 根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽

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常見的堿 1.有關堿的一些性質比較燒堿具有強腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學反應，溶解其中的蛋白質。 2.堿的共同性質由于堿電離后都能生成OH-，

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常見的酸 1.生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸(HCl)，蓄電池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。 2.酸的分類：無氧酸(如HCl)、含

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溶液酸堿性與生命活動的關系 1.人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小; 2.胃液的pH在0.9~1.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里

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溶液的酸堿性的強弱 1.酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。 2.pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。溶液的pH值與酸堿性關系: pH=7，溶液呈中性;pH 7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強;pH 7，溶液呈堿性，

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酸性溶液和堿性溶液結論： (1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色; (2)凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅; (3)不能使紫色

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初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 (1)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應) 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用) (實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2

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