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改變溶液PH值的方法： ①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7； 加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7 ②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7； 加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值
2015-03-14
酸堿性與酸堿度關系： 溶液酸堿性 pH值 石蕊 酚酞 酸性 7 變紅色 無色 中性 =7 紫色 無色 堿性 ﹥7 變藍色 變紅色
2015-03-14
PH值與溶液酸堿性的關系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，
2015-03-14
PH值的范圍：0----14 在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大 在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大
2015-03-14
1、酸與堿的反應 堿+ 酸 鹽+ 水 中和反應 HCl + NaOH _____ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 _____ CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O 2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 注意：反應物只能是
2015-03-14
2015-03-14
酸堿指示劑與溶液酸堿性的關系 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 無色 酸性溶液 變為紅色 無色 堿性溶液 變為藍色 變為紅色
2015-03-14
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）。 1.酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3) 2.堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣
2015-03-14
堿的化學性質（具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物+ 堿 鹽+ 水
2015-03-14
氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO
2015-03-14
三種離子的檢驗 試 劑 現 象 Cl- AgNO3 及HNO3 產生白色沉淀 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2 產生白色沉淀 CO32- HCl 及石灰水 有無色氣泡產生，石灰水變渾濁
2015-03-14
酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） （1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬+ 酸 鹽+ 氫氣 置換反應（條件：活動性：金屬＞H ） （
2015-03-14
濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途htt 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 純凈 ：無色液體 工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣 味 有刺激性氣味 無 特 性 揮發性（揮發出氯化氫氣體） (敞口置于
2015-03-14
1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質 2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應 石蕊溶液 酚酞溶液 本 身 紫色 無色 酸溶液 變為紅色 無色 堿溶液
2015-03-14
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2012-12-31
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