2024年初中化學(xué)中考專題——物質(zhì)構(gòu)成的奧秘四

考點10 化合價

⒈元素化合價的表示方法

化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：

⒉元素化合價的一般規(guī)律

⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

⑵在化合物中，金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負(fù)價;非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

⑷在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

⑸在單質(zhì)中元素的化合價為零。

⒊牢記常見元素的化合價

⒋常見根（原子團）的化合價

常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

⒌化合價的應(yīng)用

⑴檢驗化學(xué)式的正誤;

⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價;

⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式。

考點11 化學(xué)式的計算

⒈計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

⒉計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

⒊計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%

⒋計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⒌已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比

各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比

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