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來源：網絡資源 2023-07-28 14:37:47
易錯方程匯總
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解（分解反應）
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應（化合反應）
CaO+H2O=Ca(OH)2現象：白色粉末溶解
相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）
充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）
S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）
3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）
4P+5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙并放熱
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）
2H2+O2=2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅（置換反應）
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅（置換反應）
H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2
中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4
微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）
高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）
2CO+O2=2CO2
現象：產生藍色火焰
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
易錯知識點總結
一、常見物質的俗稱、名稱、化學式
干冰 二氧化碳CO2 沼氣天然氣 甲烷 CH4鹽酸 氫氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸鈣 CaCO3純堿 蘇打 碳酸鈉 Na2CO3小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3食鹽 氯化鈉 NaCl 生石灰 氧化鈣 CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液 熟石灰消石灰 氫氧化鈣Ca(OH)2火堿 燒堿 苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH水銀 汞Hg
二、酸、堿、鹽易漏化學性質
1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應。------為什么可溶性堿易變質的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，純堿不是堿(是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性)4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子(酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法)
三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）
1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫，紅色(或紫紅色)固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對分子質量最小的氧化物是水8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13產物有三種的化學變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應14、燃燒同時有兩種產物生成的物質主要是甲烷燃燒。15、堿和鹽中，除三價鐵(黃色)、二價鐵(淺綠色)、二價銅(藍色)外，其余物質：固體是白色，溶液是無色，16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應;②還原劑和金屬氧化物反應。
四、一些重要實驗的注意事項
1、空氣中氧氣的測定：①選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷②最后所測結果偏小的原因有三：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ;ⅱ、裝置氣密性不好;ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實驗室制法①導氣管伸入試管少許;②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度;③試管口應略向下傾斜;④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸;⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集;⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。3、二氧化碳的實驗室制取①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單;節約藥品;操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：隨時增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實驗①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點燃可能會發生爆炸 ②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 ③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的6、白磷的保存：浸在水中-----為什么?著火點低(40℃)，易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么?有強烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌。
五、幾個重要的活動探究：
1、質量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝鉗上2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：(濾紙緊貼漏斗內壁)二低：(濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣)三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端;玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分;漏斗下端口緊靠燒杯內壁。⑵蒸發的注意事項：蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解;過濾時引流液體;蒸發時使受熱均勻。
六、物質的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸，加熱蒸發(或者加入適量鹽酸)9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液
14、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸
七、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。
3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質量最小的物質是H2。5、相對分子質量最小的氧化物是H2O6、化學變化中最小的粒子是原子。
7、PH=0時，酸性最強。PH=14時，堿性最強。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物質是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。
11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。18、目前產量最大的金屬是：鐵;未來應用前景最好的金屬是：鈦。
八、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。
(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同)
4、元素種類不同：是因為質子數不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
九、化學反應現象
1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙2、紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙
3、銅絲加熱：紅色金屬變為黑色固體4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體
6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)
7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)
8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體13、CuSO4與NaOH溶液的反應：藍色沉淀生成。
15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅
17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變為紫色。
18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
20、 Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹
24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色
25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成實驗室制少量燒堿
28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)
29、NH4Cl與NaOH混合研磨(或加熱)：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使濕潤石蕊試 紙變藍色。應用于檢驗溶液中的銨根離子。
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