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來源：網絡資源 2023-04-08 20:24:28
1.說變化
物理變化不難辨，沒有新物質出現;化學變化則不然，物質本身已改變;兩種變化有區別，有無新物作判斷;兩種變化有關聯，化變中間有物變;
變化都由性質定，物性化性是關鍵。
2.空氣組成
空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣;還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣;體積分數要記清，莫要當成質量比，還要注意防污染，環保意識要樹立。
3.托盤天平的使用
左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。
4.容量瓶的使用
精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。
5.固體藥品的取用與溶解
粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。
6.過濾
過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，
一次過濾不澄清，重復操作可奏效。
過濾操作口訣2：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
7.儀器裝配
下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。
8.加熱
用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。
9.用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項
點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。
10.碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象
紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。
11.氧中燃燒的特點
氧中余燼能復燃，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
12.制氧氣
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）
七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)
十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。
七步具體解釋：
"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置"定"試管固定在鐵架臺"點"點燃酒精燈進行加熱"收"收集氣體"離"導管移離水面"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。
13、集氣：
與水作用用排氣法;根據密度定上下。
不溶微溶排水法;所得氣體純度大。
14.排水法收集氣體
滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈。
15.化合價
(1)常規價的：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。
(2)變價的：銅一二，鐵二三，二(負二)四六硫二四碳，二四六七錳全占。
(3)負價的：
負一氟氯和溴碘，負二氧硫負三氮。
化合價口訣2：
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
有負二正四六;邊記邊用就會熟。
(2)常見根價口訣
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
16.化學式
一排順序二標價，價數交叉寫右下，
約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。
"十字交叉法"寫化學式的口訣：
"正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯"
17.化學方程式
左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。
18.防止鐵生銹
鐵氧水等互作用，發生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分;鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。
19.干燥氣體
酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應，干燥就能成。
20.氯中燃燒的特點
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
21.用口訣法記憶酚酞試劑的性質
小芬太(即酚酞)靦腆，怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，遇酸色不變。
22.用口訣法記憶酸堿鹽溶解性
堿(專指OH-)溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，全溶硝酸和鹽酸(鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶);硫酸不溶鉛和鋇(硫酸只有鉛、鋇鹽不溶)，微溶銀鈣亞汞鹽(硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶)。
23.一氧化碳物理性質和化學性質
輕(比空氣輕)無色味溶水難(四個物理性質);有毒還原又可燃(三個化學性質)。
24.用口訣法記憶氫氣物理性質和化學性質
氫(是最輕的氣體)無色味溶水難;無毒還原又可燃(甚至可爆炸)。(注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。)
25.用口訣法記憶化學反應基本類型
化合多變一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(A+BC→AC+B)。
26.
置換反應：
①金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
②金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應：
①堿性氧化物+酸→鹽+水
②堿+酸→鹽+水
③酸+鹽→新鹽+新酸
④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
27.用口訣法記憶 惰性氣體通電發光顏色
氬紫藍，氦粉紅;
氖紅光，穿霧行;
小太陽，是氙燈。
28
"一通、二點、三滅、四停、五處理"
"一通"先通一氧化碳，
"二點"后點燃酒精燈進行加熱;
"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時再停止通一氧化碳;
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。
29
"氧正氫負，氧一氫二"
正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。
正極放出氧氣，負極放出氫氣;
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
30.
養閨女(氧、硅、鋁)
31
"失陽正，得陰負，值不變"
原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;
得或失電子數=電荷數=化合價數值。
32
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
33
長進短出，用洗氣瓶排水收集氣體的連接：
短進長出，用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：
密小則短進長出，密大則長進短出。
34
先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
35
得氧還，失氧氧
(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)。
36
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)。
37
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
38
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
39
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
40
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"。
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