初中化學(xué)溶液知識(shí)整理：第一節(jié)溶液

第一節(jié) 1、溶液

⑴ 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

⑵ 基本特征

①均一性——指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。

②穩(wěn)定性——外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā))時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會(huì)析出固體。

⑶ 溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。

⑷溶質(zhì)由兩部分組成——溶劑和溶質(zhì)。

溶劑：

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

溶質(zhì)：

被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。

注意：

①常見(jiàn)的溶劑有水、酒精、汽油。

②溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。

③溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。

④溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積)

⑸ 區(qū)分溶劑和溶質(zhì)

● 固體(或氣體)與液體混合——固體(或氣體)是溶質(zhì)，液體是溶劑。

● 液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。

● 當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。

(例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。)

⑹ 溶液的命名：“[溶質(zhì)]的[溶劑]溶液”。如果沒(méi)有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。

⑺ 水和酒精能以任意體積互溶。

探究水與乙醇能否互溶時(shí)，要先滴入紅墨水(目的：為了顯色，利于觀察)。

2、懸濁液、乳濁液與乳化作用

⑴ 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。

例如鋇餐(硫酸鋇的懸濁液)、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。

⑵ 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。

⑶ 懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。

⑷ 洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時(shí)，油污沒(méi)有溶解在水中，沒(méi)有形成均一、穩(wěn)定的溶液。

⑸ 用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：

汽油——用汽油洗衣服時(shí)，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。

洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。

3、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

⑴ 擴(kuò)散過(guò)程——溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散——吸收熱量。

⑵ 水合過(guò)程——溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)—— 放出熱量。

⑶ 如果擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)升高。(例如氫氧化鈉固體、濃硫酸)

⑷ 如果擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)降低。(例如硝酸鉀)

⑸ 氯化鈉等溶于水時(shí)，不會(huì)有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。

⑹ 氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實(shí)驗(yàn)為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來(lái)提 高溫度。

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