2019中考化學(xué)：金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)歸納

金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)

金屬的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，可以從原子結(jié)構(gòu)示意圖方面入手，解釋金屬的易失電子性。

一、與氧氣的反應(yīng)

1. a鐵在空氣中不和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但能與水和氧氣共同作用生成Fe2O3.xH2O,鐵顯+3價(jià)，氧顯-2價(jià)，寫出反應(yīng)方程式 b鐵在氧氣中燃燒：將鐵絲卷成螺旋狀，夾一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴即將燃盡時(shí)，伸入氧氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，冷卻后生成黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)：(

1)卷成螺旋狀的目的

(2)燃燒現(xiàn)象的描述(不包括結(jié)論)

(3)化學(xué)方程式(生成物的化合價(jià)Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在 不同價(jià)態(tài)的離子，其中)

2. a鎂在常溫下與氧氣作用：表面變暗，生成白色固體 b鎂在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。

3.鋁在空氣中與氧氣作用生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止進(jìn)一步的氧化，具有很好的抗腐蝕性，反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4.銅在高溫下才與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)生成相應(yīng)和化合物和氫氣單質(zhì)，引出置換反應(yīng)的概念：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)。

三、金屬活動(dòng)性順序

1.概念 金屬性：失去電子成為陽離子的傾向的大小 金屬活動(dòng)性：在水溶液中形成水合離子的傾向的大小

2.通過探究說明金屬活動(dòng)性 a與酸：鎂、鋅、鐵都能與酸反應(yīng)，而銅不能，故鎂鋅鐵的金屬活動(dòng)性比銅的要強(qiáng) b金屬間的置換反應(yīng) 鐵都能與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，銅能置換出銀，故三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X>銅>銀 比較金屬活動(dòng)性順序依據(jù)：

(1) 能否與酸反應(yīng)

(2) 反應(yīng)的劇烈程度如何

(3) 相同時(shí)間產(chǎn)生的氫氣的量

(4) 產(chǎn)生相同氫氣的量所用的時(shí)間

(5) 金屬間的置換反應(yīng)

3.金屬活動(dòng)性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(1)越靠前越易置換出H2

(2)越靠后越容易被置換出來(不管是氫前氫后)

(3)K Ca Na太活潑，能與水起劇烈反應(yīng)，故不能用于置換其他金屬

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