年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)二十種鑒別物質(zhì)(2)

式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 利用物質(zhì)的溶解情況進行鑒別。 例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。 利用物質(zhì)溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。 例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。 解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。 根據(jù)物質(zhì)密度不同而進行鑒別。 例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。 解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯;若下層增多，則加入的是水。 根據(jù)膠體有丁達爾現(xiàn)象，鑒別膠體和其它分散系。 例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。 加入電解質(zhì)而使膠體發(fā)生凝聚，進行鑒別。 例：如何區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。 解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則試管內(nèi)放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。 物質(zhì)顏色不同，或與其它物質(zhì)反應(yīng)，生成不同顏色，達到鑒別的目的。 例1：怎樣區(qū)別H2和Cl2。 例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。 用AgNO3溶液鑒別。反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓ 利用物質(zhì)熱穩(wěn)定性不同，進行鑒別。 例：不用任何化學(xué)試劑，如何鑒別失落標(biāo)簽的二種固體物質(zhì)是明礬和硫酸鋁。 解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現(xiàn)的，是明礬，無此現(xiàn)象的是硫酸鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O 根據(jù)離子或單質(zhì)的焰色反應(yīng)，加以鑒別。 例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。 利用物質(zhì)燃燒顏色不同或其它現(xiàn)象，予以鑒別。 例：如何區(qū)分兩種無色氣體：H2和C2H2。 解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。(也可根據(jù)H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別)。 利用物質(zhì)熔、沸點不同而區(qū)別的方法。 例：水和二硫化碳的鑒別。 解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發(fā)，是CS2;反之，不揮發(fā)的是H2O。 根據(jù)物質(zhì)氣味不同而進行鑒別的方法。 例：鑒別H2S和H2。 根據(jù)溶液的酸堿性，用指示劑進行鑒別的方法。 例：怎樣用最簡單的方法區(qū)別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。 利用氧化劑，使被測物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，再根據(jù)實驗現(xiàn)象進行鑒別的方法。 例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。 用通入Cl2的方法鑒別。反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 利用還原劑，使被鑒別物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)現(xiàn)象予以鑒別。 例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。 解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。 根據(jù)物質(zhì)的磁性，進行鑒別的方法。 例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。 利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區(qū)別其它物質(zhì)。 例：怎樣區(qū)別濃硫酸和稀硫酸。

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