初中所有化學(xué)方程式版本二

　　初中所有化學(xué)方程式版本二
　　化合反應(yīng)
　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
　　9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
　　11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
　　分解反應(yīng)
　　15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
　　18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
　　置換反應(yīng)
　　20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
　　22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
　　26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
　　其他
　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
　　33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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