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4.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述錯(cuò)誤的是( ) A.溶于水時(shí)放出大量的熱B.可用作某些氣體的干燥劑 C.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用D.水溶液能使紫色石蕊溶液變紅 答案：D
2023-02-25
3.下列物質(zhì)的溶液能使無色酚酞試液變紅的是( ) A. NaCl B. HCl C. D. 答案：C
2023-02-25
1.常溫時(shí)，在一足量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣，下列圖像能正確反映其變化過程的是：( ) 答案：A
2023-02-25
1.常溫時(shí)，在一足量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣，下列圖像能正確反映其變化過程的是：( ) 答案：A
2023-02-25
復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生
2023-01-24
復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生
2023-01-24
酸的通性：鹽 酸HCl硫酸H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 金屬+酸 鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸
2023-01-24
常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià) (正價(jià))一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負(fù)價(jià))負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘; 負(fù)二價(jià)：氧和硫。 (可變正價(jià))：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 原子團(tuán)的化合價(jià)： 負(fù)一價(jià)：氫氧
2023-01-24
常見離子的檢驗(yàn) 1.Cl－離子的檢驗(yàn) (分別為實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 化學(xué)方程式) 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 2.SO42－離子的檢
2023-01-24
復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽反應(yīng) 1.復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式：AB+CD=AD+CB 2.發(fā)生的條件 兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體
2023-01-24
熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣： 堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛; 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。
2023-01-24
常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。 注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。
2023-01-24
精鹽提純 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟： 溶解、過濾、蒸發(fā) (2)實(shí)驗(yàn)儀器 注意： ① 蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發(fā)皿2/3. ② 溶解時(shí)用玻璃棒攪
2023-01-24
鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽溶液+金屬 鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸 鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 鹽溶液+堿溶液 鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液 鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 注
2023-01-24
酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性 酸的組成 氫離子+酸根離子 (1)跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4)
2023-01-24
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