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氫氣 (H2) 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小) 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割(可燃性)4、提

2019-09-05

常見氣體的性質 O2 (通常狀況下) 化學性質用途氧氣 (O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2(發出白光，放出熱量) 1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊 (注：O2具有助燃性，但不

2019-09-05

驗滿 (驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 1 用拇指堵住集滿氫氣的試管口; 2 靠近火焰,移開拇指點火若噗的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放

2019-09-05

化學實驗總結三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：氣體氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2) 藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2) [固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

2019-09-05

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度. 33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4 34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO

2019-09-05

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。 27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與堿的反應;③有機物的燃燒。 28、凡是單質鐵參加的置換反應(鐵與

2019-09-05

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。 22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸

2019-09-05

11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶

2019-09-05

酸根也不一定是原子團(如Cl-- 叫氫氯酸根) 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一

2019-09-05

化學中的一定與不一定 1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，

2019-09-05

初中化學中的三 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原

2019-09-05

(七)、解題：計算題的類型有：①有關質量分數(元素和溶質)的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算 (一)、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數 = ╳ 100% (二)、化合物(

2019-09-05

(六)、自設計實驗 1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個

2019-09-05

(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色

2019-09-05

(三)、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗; Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸; Ⅲ、濃硫酸應先用

2019-09-05