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◆實驗室制取氣體
2022-02-15
質量守恒定律： ⊙19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO ⊙20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ⊙21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O ⊙22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
2022-02-15
跟氫有關的化學方程式： 2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 現象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 現象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 2Al+3H2SO
2022-02-15
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
2022-02-15
氫氣還原氧化銅(置換反應) H2 + CuO= Cu + H2O 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成 相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束后，應先拿走
2022-02-15
單質與氧氣的反應：(化合反應) 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣
2022-02-15
硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應) S + O2= SO2 現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。 相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(
2022-02-15
水通電分解(分解反應) 2H2O =2H2 + O2 現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2 相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入
2022-02-15
(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫
2022-02-15
實驗室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應) 2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2 相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學
2022-02-15
分解反應： 15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2 + O2 17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 18.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=
2022-02-15
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 (1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣(置換反應) 29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 32.
2022-02-15
單質與氧氣的反應的化學方程式 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +
2022-02-15
高錳酸鉀與濃鹽酸的反應方程式 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 實驗所需要的材料 高錳酸鉀，濃鹽酸，燒杯，試管，鐵架臺，圓底燒瓶，分液漏斗 高錳酸鉀與濃鹽酸知識點總結 反應類型 很經典的氧化還原反應
2021-09-09
初中化學最常見的物質及其化學式
2021-09-09
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