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1. 化學變化和化學性質物質的性質和變化是兩個不同的概念,性質是物質的固有屬性,是變化的內因,而變化是一個過程,是性質的外在表現。化學變化是一個正在發生的有新物質生成的變化過程; 化學性質則是物質在化

2024-10-26

九、混合物的分離適用范圍：固體與液體分離過濾操作要點：一貼、二低、三靠混合物的分離： ①、冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化（較大的固體物質） ②、結晶：蒸發結晶適用于溶解度隨溫度變化，不大的

2024-10-26

八、溶液質量分數的計算 1、關系式的計算 2、溶液的稀釋計算溶液的稀釋計算是根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變稀釋前溶液的質量稀釋前溶液中溶質的質量分數＝稀釋后溶液的質量稀釋后溶液中溶質的質量分數 3、

2024-10-26

七、溶液的配制 1、步驟：①計算②稱量③溶解④裝配貼簽 2、誤差分析：⑴計算錯誤⑵天平稱量錯誤⑶量筒量取水錯誤編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識匯總中考資訊、中考政策、考前準備、中考預測、

2024-10-26

六、溶質的質量分數 1、定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。 2、關系式：溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量 100％編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識匯總中考資訊、中考政策、考前

2024-10-26

五、溶解度曲線 1、定義：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據某物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 2、溶解度曲線的意義： ①溶解度受溫度變化

2024-10-26

四、固體物質溶解度的計算 1、純凈物與含雜質物質的換算關系：含雜質物質的質量純物質質量分數=純凈物質的質量純凈物質的質量純物質質量分數=含雜質物質的質量物質純度=純凈物質量/混合物質量 100%=1 雜質的質

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三、影響固體溶解度大小的因素 ①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同. ②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數固態物質的溶解度隨溫度

2024-10-26

二、固體的溶解度概念在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度. 在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點： ① 在一定溫度下：因為每種固體物質的

2024-10-26

物質的溶解度一、定義一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述. 編輯

2024-10-26

三、干冰不是冰，是固態二氧化碳水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽(碳酸鈉)；塑鋼不是鋼是塑料。編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識匯總中考資訊、中考政策、考前準備、中考預測、錄

2024-10-26

十二、實驗中的規律 1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）。 2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口

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十一、反應中的一些規律 1.跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)，凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。 2.跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3

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十、初中化學實驗中的先與后 1.使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。 2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。 3.制取氣體時，必須

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九、原子結構知識中的八種決定關系 1.質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)，因為原子中質子數=核電荷數。 2.質子數決定元素的種類。 3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量，因為原子中質子數+中子數=原子的

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