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化學常見知識點推薦復分解反應知識點精講復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。實質：互相交換陰陽離子條件：產物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。

2015-04-19

一、碳的幾種單質 1、同一種元素可以組成不同的單質(物質) 2、碳元素組成的單質有金剛石、石墨和C60等。 3、金剛石：物理性質：無色透明的固體，是天然存在的最硬的物質，主要用途：可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探

2015-04-19

1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。) 2．可溶性堿 + 非金屬氧化物鹽 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2

2015-04-19

1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。 2．酸（除硝酸） + 金屬鹽 + 氫氣（置換反應） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金

2015-04-19

化學方程式與溶質質量分數的綜合計算化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算

2015-04-19

單質碳的化學性質: 說明：碳的幾種單質物理性質各異,而化學性質卻相同! 1、常溫下具有穩定性(古代字畫三能長久保存的原因) 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：

2015-04-19

溶質質量分數定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。數學表達式：溶質質量分數( )

2015-04-19

常見化學知識點推薦溶質的質量分數的理解溶質的質量分數的理解 ①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。 ②溶質的質量分數一般用百分數表示。 ③溶質的質量分數計算式中

2015-04-19

兩種綠色能源（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物) 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O (發出藍色火焰

2015-04-19

化學分類知識推薦：最理想的燃料最理想的燃料新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：優點：資源豐富，放熱量多，無污染。需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全

2015-04-19

生活中常見的鹽 (1)氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配制生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯

2015-04-19

粗鹽提純粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)，可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質跟液體分離。過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離

2015-04-19

中考化學方程式總結：與氫氣有關 1.氫氣在空氣中燃燒化學方程式：2H2+O2 2H2O;實驗現象：淡藍色的火焰。 2.鋅與稀硫酸反應生成氫氣化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。 3.鐵

2015-04-19

中考化學方程式總結：與鐵有關初三化學方程式總結：與鐵有關 1.鐵在氧氣中燃燒化學方程式：3Fe+2O2 Fe3O4;實驗現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。 2.鐵與酸發生置換反應與鹽酸反應，化學方程式：Fe

2015-04-19

中考化學方程式總結：與銅有關 1.銅在空氣中加熱化學方程式：2Cu+O2 2CuO;實驗現象：紅色銅片表面逐漸變黑。 2.銅與硝酸銀發生置換反應化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實驗現象：銅表面慢慢生成了銀白色金

2015-04-19